{{datas.content[0].f_title}}

9.1水的电离与水的离子积 1.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式 ，反应后溶液中水的电离程度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 3.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值随温度升高而增大 4.水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是 A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时纯水中c(H＋)>c(OH－) C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D．向水中加入Na